Perché l’acqua salata bolle dopo?

Quando mettiamo la pentola sul fuoco, l’acqua salata impiega più tempo per bollire rispetto all’acqua non salata. Questo perché le molecole del sale si sciolgono (=si scindono in atomi carichi positivi e negativi) e vanno ad interagire con le molecole d’acqua (dotate di parziale carica positiva e negativa), si legano parzialmente ad esse e non permettono loro di lasciare la soluzione in forma di gas. Quindi ci vuole più energia (sotto forma di calore e temperatura), per far liberare le molecole di acqua e farle bollire, superando la forza di legame tra esse e il sale.

In chimica, questa proprietà dei liquidi di bollire a temperature maggiori se c’è una sostanza sciolta in essi è detta innalzamento ebullioscopico, una delle proprietà colligative (dal colligare «collegare, congiungere» = che è legato insieme), indicando proprietà che dipendono dal legame tra solvente (il liquido, es. l’acqua) e il soluto (es. il sale).